Chemia ogólna

Informacje ogólne

Kod przedmiotu:	R.CHM.CHEOG.SI.HZORX
Kod Erasmus / ISCED:	(brak danych) / (brak danych)
Nazwa przedmiotu:	Chemia ogólna
Jednostka:	Instytut Chemii
Grupy:
Punkty ECTS i inne:	(brak) Podstawowe informacje o zasadach przyporządkowania punktów ECTS: roczny wymiar godzinowy nakładu pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się dla danego etapu studiów wynosi 1500-1800 h, co odpowiada 60 ECTS; tygodniowy wymiar godzinowy nakładu pracy studenta wynosi 45 h; 1 punkt ECTS odpowiada 25-30 godzinom pracy studenta potrzebnej do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się; tygodniowy nakład pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się pozwala uzyskać 1,5 ECTS; nakład pracy potrzebny do zaliczenia przedmiotu, któremu przypisano 3 ECTS, stanowi 10% semestralnego obciążenia studenta. zobacz reguły punktacji
Język prowadzenia:	polski
Skrócony opis:	Program zapewnia wiedzę w zakresie podstawowych zagadnień chemii ogólnej i nieorganicznej oraz chemii organicznej opartej na szerokich podstawach matematyki i nauk przyrodniczych.
Pełny opis:	Program wykładów 1.Elementy budowy materii. Cząstki elementarne. Elektronowa struktura atomu.Wiązania chemiczne. Zależność między budową atomu a własnościami chemicznymi pierwiastków na tle ich położenia w układzie okresowym. 3 godz. 2. Szybkość reakcji chemicznych. Reakcje odwracalne i stan równowagi chemicznej. Efekty energetyczne reakcji chemicznych. 2godz. 3. Równowagi w roztworach elektrolitów. Dysocjacja elektrolityczna, stała i stopień dysocjacji. Iloczyn jonowy wody, wykładnik stężenia jonów wodorowych pH. Hydroliza soli. Roztwory buforowe. Iloczyn rozpuszczalności. 3godz. 4. Powstawanie potencjału elektrod. Potencjał normalny i szereg napięciowy pierwiastków. Reakcje utlenienia i redukcji. 2 godz. 5. Elementy chemii organicznej. Rodzaje wiązań w cząsteczkach związków organicznych. Charakterystyka właściwości fizycznych i chemicznych niektórych klas związków organicznych (węglowodory, alkohole, fenole kwasy karboksylowe, tłuszcze, białka). 5 godz. Program ćwiczeń 1. Regulamin Pracowni. Organizacja ćwiczeń. Klasyfikacja związków nieorganicznych. 2. Typy reakcji chemicznych (pokaz). Obliczenia stechiometryczne. 3. Sporządzanie roztworów HC1 i NaOH. Obliczenia ze stężeń. 4. Kolokwium: Równania reakcji, obliczenia stechiometryczne i ze stężeń. Wstęp do metod objętościowych w analizie ilościowej. 5. Mianowanie roztworów HC1 i NaOH. Oznaczanie zawartości kwasów i zasad w roztworach. 6. Manganometria. Oznaczanie zawartości jonów Fe+2 w roztworze. 7. Kolokwium: Reakcje i obliczenia w metodach objętościowych. Pomiary pH roztworów. 8. Węglowodory (izomeria, szeregi homologiczne, podstawowe właściwości fizyczne i chemiczne. 9. Alkohole i fenole (nazewnictwo, podstawowe właściwości chemiczne) 10. Aldehydy i ketony (jak wyżej). 11. Kolokwium: Węglowodory, alkohole i fenole, aldehydy i ketony. Kwasy karboksylowe (budowa i właściwości grupy karboksylowej). 12. Pochodne kwasów karboksylowych (bezwodniki, chlorki kwasowe, amidy, estry). 13. Kolokwium: Kwasy karboksylowe i pochodne. Aminokwasy, białka i cukry. 14. Uzupełnianie zaległości. 15. Zaliczenia.
Literatura:	1. Erndt A. "Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej", PWN Warszawa 1986. 2. Erndt A. i współpr. "Chemia nieorganiczna i analityczna" skrypt do ćwiczeń, wyd. AR Kraków, 1989. 3. Litwin M., Styka-Wlazło S., Szymońska J. „Chemia ogólna i nieorganiczna", Nowa Era, Warszawa 2004. (w zakresie podstawowym i rozszerzonym) 4. Tomasik P. "Podstawy chemii. Cz.I. Chemia ogólna, chemia nieorganiczna", Wyd. AR Kraków, 1998. 5. Bielański A. „Podstawy chemii nieorganicznej", PWN warszawa 1987.

Przedmiot nie jest oferowany w żadnym z aktualnych cykli dydaktycznych.

Opisy przedmiotów w USOS i USOSweb są chronione prawem autorskim.
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Rolniczy im. Hugona Kołłątaja w Krakowie.