Laboratorium chemiczne

Informacje ogólne

Kod przedmiotu:	R.3s.LCH.SI.RBIOY.B
Kod Erasmus / ISCED:	(brak danych) / (brak danych)
Nazwa przedmiotu:	Laboratorium chemiczne
Jednostka:	Instytut Chemii
Grupy:
Punkty ECTS i inne:	(brak) Podstawowe informacje o zasadach przyporządkowania punktów ECTS: roczny wymiar godzinowy nakładu pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się dla danego etapu studiów wynosi 1500-1800 h, co odpowiada 60 ECTS; tygodniowy wymiar godzinowy nakładu pracy studenta wynosi 45 h; 1 punkt ECTS odpowiada 25-30 godzinom pracy studenta potrzebnej do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się; tygodniowy nakład pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się pozwala uzyskać 1,5 ECTS; nakład pracy potrzebny do zaliczenia przedmiotu, któremu przypisano 3 ECTS, stanowi 10% semestralnego obciążenia studenta. zobacz reguły punktacji
Język prowadzenia:	polski
Skrócony opis:	Kierunek studiów: biogospodarka/ECTS 3/semestr 3 Profil: ogólnoakademicki/forma i poziom:SI status: kierunkowy wymagania wstępne: zaliczone zajęcia z chemii-semstr I (wykłady i ćwiczenia) Celem przedmiotu jest zapoznanie studentów z praktycznymi aspektami analizy ilościowej oraz różnymi zagadnieniami dotyczącymi chemii roztworów wodnych.
Pełny opis:	Ćwiczenia laboratoryjne: 1. Obliczenia związane ze stężeniami oraz pH roztworów. 2. Roztwory buforowe – sporządzanie roztworów o zadanych wartościach pH i pojemności buforowej 3. Badanie właściwości roztworów buforowych 4. Analiza wagowa – odwadnianie hydratów wybranych soli 5. Analiza wagowa – ilościowe oznaczanie zawartości jonów baru w roztworze 6. Analiza wagowa- oznaczanie siarczanów(VI) w sokach warzywnych i owocowych 7. Obliczenia związane z analizą strąceniową. 8. Argentometria – metoda Mohra i Volharda-oznaczanie jonów chlorkowych 9. Obliczenia związane z procesami oksydacyjno-redukcyjnymi. 10. Redoksymetria – oznaczania jodometryczne – oznaczanie jonów Fe(III) i zawartości SO2 w wodzie. 11. Redoksymetria – oznaczania manganomteryczne – oznaczanie wapnia i wody utlenionej 12. Redoksymetria – oznaczenia jodometryczne – oznaczanie jonów siarczanowych(IV) 13. Miareczkowanie potencjometryczne – oznaczanie kwasów i zasad
Literatura:	Literatura podstawowa: 1. P.Szlachcic, J.Szymońska, B.Jarosz, E.Drozdek, O.Michalski, A.Wisła-Świder. Chemia I. Skrypt do ćwiczeń laboratoryjnych z chemii nieorganicznej i analitycznej. Wydawnictwo UR w Krakowie. Kraków. 2017. 2. M.Łukasiewicz, O.Michalski, J. Szymońska. Obliczenia chemizcne. Skrypt do ćwiczeń rachunkowych z chemii. Wydawnictwo UR w Krakowie. Kraków. 2015. Literatura uzupełniająca: 1. M.Bączkowicz, T.Fortuna, L.Juszczak, J.Sobolewska-Zielińska. Podstawy analizy i oceny jakość żywności. Skrypt do ćwiczeń pod redakcją Teresy Fortuny. Wydawnictwo UR w Krakowie. Kraków. 2018.
Efekty uczenia się:	Po zakończeniu kursu student: Wiedza: zna podstawowe pojęcia z zakresu ilościowej (objętościowej i wagowej) analizy chemicznej Umiejętności: potrafi samodzielnie oznaczyć różne jony (kationy i aniony) w roztworach wodnych Kompetencje społeczne; potrafi rozwiązywać stawiane problemy i organizować pracę w zespole
Metody i kryteria oceniania:	Ćwiczenia: Podstawą zaliczenia przedmiotu jest oddanie wszystkich sprawozdań oraz zaliczenie 3 kolokwiów pisemnych składających się z pytań otwartych dotyczących aspektu praktycznego wykonywanych ćwiczeń oraz problemów teoretycznych.

Przedmiot nie jest oferowany w żadnym z aktualnych cykli dydaktycznych.

Opisy przedmiotów w USOS i USOSweb są chronione prawem autorskim.
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Rolniczy im. Hugona Kołłątaja w Krakowie.