Chemia

Cel;poznanie podstawowych zagadnień z chemii ogólnej; budowa atomu, układu okresowego, okresowość właściwości atomów. wiązania chemiczne typy. Budowa cząsteczki. Poznanie i charakterystyka stanów skupienia; właściwości gazów, Prawa gazowe, model gazu doskonałego. Dyfuzja w gazach. Gaz rzeczywisty. Ciecze; charakterystyka – napięcie powierzchniowe i lepkość. Ciała stałe; kryształy , ciekłe kryształy, przemiany fazowy.Krótki opis podstaw termodynamiki; energia, ciepło, entalpia, funkcje stanu.Kinetyka i statyka procesów chemicznych; Szybkość reakcji , rekacje I, II, III rzędu . Rząd reakcji , cząsteczkowość reakcji, okres półtrwania, kataliza, teoria kompleksu aktywnego. Stan równowagi; stała równowagi reakcji . Prawo przekory, rozpuszczalność.Równowagi w wodnych i nie wodnych roztworach elektrolitów;stopień dysocjacji, stała dysocjacji, iloczyn rozpuszczalności autodysocjacja. pH , roztwory buforowe właściwości . Elektrochemia podstawy

Wykłady 14 godz.

Tematyka zajęć Podstawowe pojęcia chemiczne i definicje. Stechiometria Podstawowe obliczenia. Materia, budowa atomu. Układ okresowy, okresowość właściwości atomów. Wiązania chemiczne rodzaje.

Budowa cząsteczki ; siła i długość wiązań, teoria wiązań walencyjnych, teoria orbitali molekularnych

Stany skupienia charakterystyka; właściwości gazów, Prawa gazowe, model gazu doskonałego. Dyfuzja w gazach. Gaz rzeczywisty. Ciecze ; charakterystyka – napięcie powierzchniowe i lepkość. Ciała stałe; kryształy , ciekłe kryształy, przemiany fazowy.

Podstawy termodynamiki; energia, ciepło, entalpia. Funkcje stanu .

Właściwości roztworów. Szybkość reakcji , reakcje I, II, III rzędu . Rząd reakcji , cząsteczkowość reakcji, okres półtrwania, kataliza, teoria kompleksu aktywnego. Stan równowagi; stała równowagi reakcji . Prawo przekory, rozpuszczalność.

Roztwory ; stopień dysocjacji, stała dysocjacji, iloczyn rozpuszczalności autodysocjacja. Kwasy zasady Bronsteda i Lowrego. pH , roztwory buforowe właściwości.

Reakcje redoks. Elektrochemia podstawy – reakcje połówkowe, ogniwa , SEM . Elektroliza, korozja

Realizowane efekty kształcenia CHEM_W01 CHEM_W02

Ćwiczenia audytoryjne 8 godz.

Tematyka zajęć Podstawowe pojęcia chemiczne i definicje. Zapis konfiguracji elektronowej atomu. Układ okresowy. Związki cząsteczkowe i ich wzory.

Liczność materii - mol. Reakcje chemiczne i równania chemiczne. Obliczenia chemiczne stechiometria reakcji Stechiometria roztworów , stężenie molowe, procentowe, ułamek molowy i procentowy.

Równowagi w roztworach wodnych; obliczenia stopnia dysocjacji, stałe dysocjacji ph.

Omówienie roztworów buforowych, Zapis i uzgadnianie reakcje redoks.

Ćwiczenia laboratoryjne 8 godz.

Tematyka zajęć Omówienie zasad BHP i pracy laboratoryjnej. Przygotowanie roztworów o ściśle określonym stężeniu z próbki stałej i ciekłej.

Alkacymetria. Przygotowanie i zmianowanie roztworu kwasu solnego mianowanym roztworem NaOH. Oznaczanie masy węglanu sodu techniką miareczkowania alkacymetrycznego.

Potencjometria. Oznaczanie wodorotlenku sodu metodą miareczkowania potencjometrycznego

Pomiary pH. Mierzenie pH nieznanego roztworu. Roztwory buforowe badanie właściwości; przygotowanie serii roztworów buforowych wyznaczanie pojemności buforowej. Zaliczenie ćwiczeń

Podstawowa

1. Chemia Ogólna - Jones L. Wydawnictwo naukowe PWN

2. Podstawy chemii nieorganicznej. Bielański A Wydawnictwo naukowe PWN

Uzupełniająca

1. AKADEMICKI ZBIÓR ZADAŃ Z CHEMII OGÓLNEJ - Rola-Noworyta Anna, Pazdro M. Krzysztof. Wydawca: Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro.

2. CHEMIA ANALITYCZNA Tom 2 Chemiczne metody analizy ilościowej - Zygmunt Marczenko, Jerzy Minczewski. Wydawnictwo Naukowe PWN

WIEDZA − absolwent zna i rozumie:

CHEM_W01 ma podstawową wiedzę z zakresu chemii ogólnej i podstawy aparatu matematycznego LES_W01 R

CHEM_W02 ma ogólną wiedzę na temat procesów oraz przemian chemicznych zachodzących w środowisku naturalnym LES_W03 R

UMIEJĘTNOŚCI − absolwent potrafi:

CHEM_U01 posiada umiejętności analizowania i obliczania zadań chemicznych LES_U01

R

CHEM_U02 posiada umiejętność interpretacji otrzymanych wyników LES_U04 R

CHEM_U03 posiada umiejętność przedstawienia otrzymanych wyników doświadczeń w formie pisemnej i graficznej LES_U02

R

KOMPETENCJE SPOŁECZNE − absolwent jest gotów do:

CHEM_K01 potrafi współdziałać i pracować w grupie i jest odpowiedzialny za bezpieczeństwo pracy własnej i innych, cechuje go dobra organizacja pracy, wykonując doświadczenia laboratoryjne

LES_K02 R

CHEM_K02 potrafi odpowiednio dobrać priorytety wykonując zadane doświadczenia laboratoryjne

LES_K03 R

Wykład:

Sposoby weryfikacji oraz zasady i kryteria oceny Egzamin pisemny ograniczony czasowo. (minimum 50% poprawnych odpowiedzi w celu uzyskania oceny 3.0); udział oceny z zaliczenia wykładów w ocenie końcowej wynosi 60%.

Ćwiczenia laboratoryjne:

Sposoby weryfikacji oraz zasady i kryteria oceny Zaliczenie pisemne ograniczone czasowo (60% poprawnych odpowiedzi w celu uzyskania oceny 3.0) udział oceny z zaliczenia ćwiczeń w ocenie końcowej wynosi 40%.