Chemia ogólna i nieorganiczna
Informacje ogólne
Kod przedmiotu: | H.CHOIN.SL.HZOBX.T |
Kod Erasmus / ISCED: | (brak danych) / (brak danych) |
Nazwa przedmiotu: | Chemia ogólna i nieorganiczna |
Jednostka: | Instytut Chemii |
Grupy: | |
Punkty ECTS i inne: |
(brak)
|
Język prowadzenia: | polski |
Skrócony opis: |
Program zapewnia wiedzę w zakresie podstawowych zagadnień chemii ogólnej i nieorganicznej niezbędnej dla studentów studiów przyrodniczych oraz opartej na szerokich podstawach matematyki i nauk przyrodniczych. |
Pełny opis: |
Program wykładów: 1.Materia: atomy, jądrowy model atomu, izotopy, układ okresowy, mieszaniny i ich rozdział. 1h 2.Materia: nomenklatura związków nieorganicznych-wodorki, tlenki, kwasy, wodorotlenki, sole. 1h 3.Pomiary i mole: układ metryczny, jednostki SI, mol, masa molowa, wyznaczanie wzorów chemicznych. 2h 4.Reakcje chemiczne i obliczenia: symbolika reakcji chemicznych, bilansowanie równań, reakcje w roztworach wodnych, reakcje kwasów i zasad, reakcje redoks. 2h 5.Budowa atomu i układ okresowy: falowe właściwości elektronów, orbitale atomowe, liczby kwantowe, zasada rozbudowy powłok, konfiguracje elektronowe atomów i jonów, struktura elektronowa pierwiastka a układ okresowy, okresowość właściwości atomów. 2h 6.Wiązania chemiczne: wiązanie jonowe, wiązanie kowalencyjne, ładunek formalny, struktury Lewisa, kwasy i zasady Lewisa, wiązanie wodorowe, wiązanie metaliczne. 2h. 7.Budowa cząsteczki: model VSPER, rozkład ładunku w cząsteczkach, teoria wiązań walencyjnych, teoria orbitali molekularnych. 2h. 8. Właściwości roztworów: rozpuszczalność, czynniki wpływające na rozpuszczalność, koloidy, właściwości koligatywne roztworów.2h 9.Ciecze i ciała stałe: siły międzycząsteczkowe, struktura cieczy, struktura ciała stałego, przemiany fazowe.2h 10.Właściwości gazów: jednostki ciśnienia, prawo Boyle’a, prawo Charlesa i Gay-Lussaca, prawo Avogadra, równie stanu gazu doskonałego, objętość molowa, dyfuzja, mieszaniny gazów. 2h 11.Elementy elektrochemii: reakcje erdoks, budowa ogniwa galwanicznego, SEM, szereg napięciowy, korozja i zapobieganie, elektroliza. 2h 12.Elementy kinetyki i równowagi chemicznej: definicja szybkości reakcji, równania kinetyczne, wpływ temperatury, kataliza, enzymy, reakcje łańcuchowe, stała równowagi, kierunek reakcji, temperatura a równowaga.2h 13. Elementy termochemii: układ i otoczenie, ciepło i praca, pierwsza zasada termodynamiki, prawo Hessa, efekty cieplne reakcji. 2h 14.Właściwości pierwiastków chemicznych: litowce, berylowce, borowce, węglowce 2h 15. Właściwości pierwiastków chemicznych: azotowce, tlenowce, fluorowce, gazy szlachetne. 2h 16. Właściwości pierwiastków chemicznych: metale przejściowe 2h. Program ćwiczeń: Regulamin pracowni chemicznej. Zasady BHP. Klasyfikacja związków nieorganicznych-ćwiczenia praktyczne 2h. Podstawowe czynności laboratoryjne: odmierzanie cieczy, ogrzewanie, rozpuszczanie krystalizacja, sączenie dekantacja. Obliczenia stechiometryczne 2h Reakcje chemiczne: syntezy, analizy, wymiany, zobojętnienia, redoks, strącanie osadów, równania reakcji.2h Kolokwium: Reakcje chemiczne i właściwości podstawowych grup związków nieorganicznych. Sposoby wyrażania stężeń.2h Sposoby wyrażania stężeń, obliczenia. Równowagi w roztworach elektrolitów, dysocjacja, iloczyn jonowy wody, pH, hydroliza, wyznaczanie pH roztworów 2h Wstęp do ilościowej analizy objętościowej, sporządzanie roztworów HCl i NaOH 2h Mianowanie roztworu NaOH i oznaczenia alkacymetryczne 2h Mianowanie roztworu HCl i oznaczenia alkacymetryczne 2h Kolokwium: Obliczenia ze stężeń. Alkacymetria. Wstęp do oksydymetrycznej analizy objętościowej 2h Mianowanie roztworu KMnO4 i oznaczanie zawartości jonów Fe2+ w roztworze 2h Mianowanie roztworu tiosiarczanu(VI) sodu i oznaczanie zawartości jonów Cu2+ w roztworze. 2h Kolokwium: oksydymetria. Poprawa nie zaliczonych ćwiczeń praktycznych.2h Twardość wody i jej usuwanie, oznaczanie twardości wody metodą kompleksometryczną.2h Nauka ważenia 2h Uzupełnianie zaległości, zaliczenia.2h |
Literatura: |
1. Erndt A. "Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej", PWN Warszawa 1986. 2. Erndt A. i współpr. "Chemia nieorganiczna i analityczna" skrypt do ćwiczeń, wyd. AR Kraków, 1989. 3. Litwin M., Styka-Wlazło S., Szymońska J. „Chemia ogólna i nieorganiczna", Nowa Era, Warszawa 2004. (w zakresie podstawowym i rozszerzonym) 4. Tomasik P. "Podstawy chemii. Cz.I. Chemia ogólna, chemia nieorganiczna", Wyd. AR Kraków, 1998. 5. Bielański A. „Podstawy chemii nieorganicznej", PWN warszawa 1987. |
Efekty uczenia się: |
Umiejętności: Student który zaliczył wykłady: -posiada ogólną wiedzę z chemii nieorganicznej w tym właściwości pierwiastków grup głównych oraz ich związków -posiada wiedzę na temat podstawowych praw chemicznych -wykonuje obliczenia stechiometryczne w oparciu o poznane wcześniej prawa -posiada umiejętność zapisywania reakcji chemicznych oraz orientuje się w nowoczesnej nomenklaturze -posługuje się pojęciem stężenia procentowego, molowego. -orientuje się w procesach utleniania i redukcji. Student który zaliczył ćwiczenia laboratoryjne: -samodzielnie wykonuje eksperymenty chemiczne w zakresie podstaw analizy chemicznej w tym: -sporządza roztwory o określonym stężeniu procentowym i molowym -oznacza ilościowo kwasy i zasady -oznacza ilościowo metodami analizy oksydymetrycznej kationy metali: Cu i Fe -oznacza zawartość jonów wapnia i magnezu w wodzie -sporządza sprawozdanie z samodzielnie przeprowadzonych ćwiczeń laboratoryjnych z uwzględnieniem obserwacji oraz wniosków. Kompetencje społeczne: Student który zaliczył wykłady samodzielnie oceni wkład chemii w życie codzienne. Student odnosi się krytycznie do informacji z dziedziny chemii w środkach masowego przekazu. Student który zaliczył ćwiczenia laboratoryjne: -potrafi zorganizować stanowisko pracy do wykonywania prostych eksperymentów chemicznych -wykorzystuje zdobytą wiedzę do rozwiązywania praktycznych problemów z zakresu analizy chemicznej -potrafi pracować w grupie |
Metody i kryteria oceniania: |
Na końcu cyklu wykładów egzamin pisemny. Egzamin obejmuje zadania problemowe oraz testowe. Ocena z ćwiczeń laboratoryjnych obejmuje: -sprawozdania z wykonywanych eksperymentów(indywidualne i grupowe) -indywidualne zadania rachunkowe oceniające umiejętność wykorzystania zdobytej wiedzy w zakresie stechiometrii oraz podstawowych praw chemicznych do rozwiązywania praktycznych problemów. Ocena końcowa: średnia z ocen cząstkowych |
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Rolniczy im. Hugona Kołłątaja w Krakowie.