Chemia ogólna
Informacje ogólne
Kod przedmiotu: | H.CHEOG.SI.HZOHX.T |
Kod Erasmus / ISCED: | (brak danych) / (brak danych) |
Nazwa przedmiotu: | Chemia ogólna |
Jednostka: | Instytut Chemii |
Grupy: | |
Punkty ECTS i inne: |
(brak)
|
Język prowadzenia: | polski |
Skrócony opis: |
Program zapewnia wiedzę w zakresiepodstawowych zagadnień chemii ogólnej, nieorganicznej i elementów chemii organicznej opartej na szerokich podstawach matematyki i nauk przyrodniczych. |
Pełny opis: |
Program wykładów 1.Elementy budowy materii. Cząstki elementarne. Elektronowa struktura atomu.Wiązania chemiczne. Zależność między budową atomu a własnościami chemicznymi pierwiastków na tle ich położenia w układzie okresowym. 3 godz. 2. Szybkość reakcji chemicznych. Reakcje odwracalne i stan równowagi chemicznej. Efekty energetyczne reakcji chemicznych. 2godz. 3. Równowagi w roztworach elektrolitów. Dysocjacja elektrolityczna, stała i stopień dysocjacji. Iloczyn jonowy wody, wykładnik stężenia jonów wodorowych pH. Hydroliza soli. Roztwory buforowe. Iloczyn rozpuszczalności. 3godz. 4. Powstawanie potencjału elektrod. Potencjał normalny i szereg napięciowy pierwiastków. Reakcje utlenienia i redukcji. 2 godz. 5. Elementy chemii organicznej. Rodzaje wiązań w cząsteczkach związków organicznych. Charakterystyka właściwości fizycznych i chemicznych niektórych klas związków organicznych (węglowodory, alkohole, fenole kwasy karboksylowe, tłuszcze, białka). 5 godz. Program ćwiczeń laboratoryjnych (2 godz.) 1. Regulamin Pracowni. Organizacja ćwiczeń. Klasyfikacja związków nieorganicznych. 2. Typy reakcji chemicznych (pokaz). Obliczenia stechiometryczne. 3. Sporządzanie roztworów HC1 i NaOH. Obliczenia ze stężeń. 4. Kolokwium: Równania reakcji, obliczenia stechiometryczne i ze stężeń. Wstęp do metod objętościowych w analizie ilościowej. 5. Mianowanie roztworów HC1 i NaOH. Oznaczanie zawartości kwasów i zasad w roztworach. 6. Manganometria. Oznaczanie zawartości jonów Fe+2 w roztworze. 7. Kolokwium: Reakcje i obliczenia w metodach objętościowych. Pomiary pH roztworów. 8. Węglowodory (izomeria, szeregi homologiczne, podstawowe właściwości fizyczne i chemiczne. 9. Alkohole i fenole (nazewnictwo, podstawowe właściwości chemiczne) 10. Aldehydy i ketony (jak wyżej). 11. Kolokwium: Węglowodory, alkohole i fenole, aldehydy i ketony. Kwasy karboksylowe (budowa i właściwości grupy karboksylowej). 12. Pochodne kwasów karboksylowych (bezwodniki, chlorki kwasowe, amidy, estry). 13. Kolokwium: Kwasy karboksylowe i pochodne. Aminokwasy, białka i cukry. 14. Uzupełnianie zaległości. 15. Zaliczenia. |
Literatura: |
1. Erndt A. "Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej", PWN Warszawa 1986. 2. Erndt A. i współpr. "Chemia nieorganiczna i analityczna" skrypt do ćwiczeń, wyd. AR Kraków, 1989. 3. Litwin M., Styka-Wlazło S., Szymońska J. „Chemia ogólna i nieorganiczna", Nowa Era, Warszawa 2004. (w zakresie podstawowym i rozszerzonym) 4. Tomasik P. "Podstawy chemii. Cz.I. Chemia ogólna, chemia nieorganiczna", Wyd. AR Kraków, 1998. 5. Bielański A. „Podstawy chemii nieorganicznej", PWN warszawa 1987. |
Efekty uczenia się: |
Umiejętności: Student który zaliczył wykłady: -posiada ogólną wiedzę z chemii nieorganicznej w tym właściwości pierwiastków grup głównych oraz ich związków -posiada wiedzę na temat podstawowych praw chemicznych -wykonuje obliczenia stechiometryczne w oparciu o poznane wcześniej prawa -posiada umiejętność zapisywania reakcji chemicznych oraz orientuje się w nowoczesnej nomenklaturze -posługuje się pojęciem stężenia procentowego, molowego. -orientuje się w procesach utleniania i redukcji. -posiada ogólną wiedzę z chemii organicznej, potrafi rozróżnić związki organiczne na podstawie grup funkcyjnych. Student który zaliczył ćwiczenia laboratoryjne: -samodzielnie wykonuje eksperymenty chemiczne w zakresie podstaw analizy chemicznej w tym: -sporządza roztwory o określonym stężeniu procentowym i molowym -oznacza ilościowo kwasy i zasady -oznacza ilościowo metodami analizy oksydymetrycznej kationy metali: Cu i Fe - drogą prostych eksperymentów potrafi zidentifikować podstawowe grupy związków organicznych. -sporządza sprawozdanie z samodzielnie przeprowadzonych ćwiczeń laboratoryjnych z uwzględnieniem obserwacji oraz wniosków. |
Metody i kryteria oceniania: |
Na końcu cyklu wykładów egzamin pisemny. Egzamin obejmuje zadania problemowe oraz testowe. Ocena z ćwiczeń laboratoryjnych obejmuje: -sprawozdania z wykonywanych eksperymentów(indywidualne i grupowe) -indywidualne zadania rachunkowe oceniające umiejętność wykorzystania zdobytej wiedzy w zakresie stechiometrii oraz podstawowych praw chemicznych do rozwiązywania praktycznych problemów. Ocena końcowa: średnia z ocen cząstkowych |
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Rolniczy im. Hugona Kołłątaja w Krakowie.