Uniwersytet Rolniczy im. Hugona Kołłątaja w Krakowie - Centralny System UwierzytelnianiaNie jesteś zalogowany | zaloguj się
katalog przedmiotów - pomoc

Chemia

Informacje ogólne

Kod przedmiotu: A.s2.CHXXX.SI.OZEXY Kod Erasmus / ISCED: (brak danych) / (brak danych)
Nazwa przedmiotu: Chemia
Jednostka: Instytut Chemii
Grupy:
Punkty ECTS i inne: 3.00 (zmienne w czasie)
zobacz reguły punktacji
Język prowadzenia: polski
Skrócony opis:

Program obejmuje:

1. Najważniejsze zagadnienia z chemii ogólnej i nieorganicznej ze szczególnym uwzględnieniem budowy materii, kinetyki reakcji, równowagi w roztworach elektrolitów i procesów oksydacyjno-redukcyjnych.

2. Podstawowe zagadnienia z chemii organicznej ze szczególnym uwzględnieniem budowy i właściwości grup funkcyjnych oraz poznanie właściwości głównych rodzajów związków organicznych.

Student nabywa umiejętności pracy w laboratorium chemicznym, zapoznaje się z podstawowymi czynnościami w zakresie:

a. jakościowej i ilościowej analizy chemicznej (ważenie, odmierzanie cieczy z różną dokładnością, sporządzanie roztworów, w tym roztworów mianowanych, analiza ilościowa w zakresie alkacymetrii i oksydymetrii, pomiar pH i.t.d.).

b. chemii organicznej, procesy jednostkowe (destylacja, krystalizacja, ekstrakcja, sublimacja), metody syntezy i analizy najważniejszych grup związków organicznych.

Pełny opis:

Wykład

Elementy budowy materii:

Cząstki elementarne. Elektronowa struktura atomu. Elektroujemność. Potencjał jonizacji. Wiązania chemiczne. (2 godz.)

Kinetyka reakcji:

Szybkość reakcji chemicznych. Reakcje odwracalne i stan równowagi chemicznej. Stała równowagi reakcji chemicznej. Reguła przekory. (1 godz.)

Równowagi w roztworach elektrolitów:

Dysocjacja elektrolityczna, stała i stopień dysocjacji. Teorie dysocjacji kwasów i zasad. Iloczyn jonowy wody, wykładnik stężenia jonów wodorowych pH. Hydroliza soli. Roztwory buforowe. Iloczyn rozpuszczalności. (3 godz.)

Procesy oksydacyjno-redukcyjne.

Powstawanie potencjału elektrod. Równanie Nernsta. Potencjał normalny i szereg napięciowy pierwiastków. Typy elektrod. Kierunek reakcji samorzutnej. Reakcje utlenienia i redukcji. (2 godz.)

Wybrane zagadnienia systematyki nieorganicznej, charakterystyka pierwiastków bloków s, p, d. (2 godz.)

Struktura elektronowa atomu węgla (hybrydyzacja orbitali atomowych, tworzenie orbitali molekularnych). (1 godz.)

Węglowodory alifatyczne i aromatyczne (nazewnictwo, izomeria, reakcje addycji do wiązań wielokrotnych, reakcje substytucji wolnorodnikowej, reakcje substytucji elektrofilowej, wpływ skierowujący podstawników). (2 godz.)

Grupy funkcyjne – podstawowe właściwości fizykochemiczne. (2 godz.)

Ćwiczenia laboratoryjne

1. Wstęp do ćwiczeń laboratoryjnych. Regulamin pracowni chemicznej. Odpady chemiczne i ich utylizacja. Szkło i sprzęt laboratoryjny. Podstawowe czynności laboratoryjne: ogrzewanie w probówce, ogrzewanie w zlewce, sączenie, ważenie, odmierzanie cieczy.

2. Reakcje chemiczne i ich klasyfikacja. Reakcje charakterystyczne (specyficzne) niektórych jonów. Obliczenia stechiometryczne.

3. Sporządzanie roztworów HCl i NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm3 do oznaczeń alkacymetrycznych. Obliczenia ze stężeń.

4. Kolokwium 1. Równania reakcji, obliczenia stechiometryczne i ze stężeń

Wstęp do metod objętościowych w analizie objętościowej.

5. Alkacymetria, mianowanie roztworów HCl i NaOH, oznaczanie zawartości kwasów i zasad w roztworach. Obliczenia alkacymetryczne.

6. Metoda redoksometryczna: mianowanie roztworu KMnO4, manganometryczne oznaczanie zawartości jonów żelaza(II) w roztworze.

7. Kolokwium 2. Reakcje i obliczenia w metodach objętościowych

Roztwory elektrolitów, pomiar pH.

8. Węglowodory – reakcje charakterystyczne.

9. Alkohole i fenole – reakcje charakterystyczne

10. Aldehydy i ketony - reakcje charakterystyczne.

11. Kolokwium 3. Węglowodory, alkohole i fenole, aldehydy i ketony.

Kwasy karboksylowe – reakcje charakterystyczne.

12. Pochodne kwasów karboksylowych (chlorki, bezwodniki, amidy, estry) – reakcje charakterystyczne.

13. Kolokwium 4. Kwasy karboksylowe i ich pochodne,

Aminy, aminokwasy, białka - budowa, właściwości i reakcje charakterystyczne.

14. Węglowodany: budowa, właściwości, reakcje charakterystyczne.

15. Uzupełnienie zaległości. Zaliczenia.

Warunki zaliczenia przedmiotu

Wykonanie ćwiczeń praktycznych i sporządzenie poprawnych sprawozdań.

Uzyskanie pozytywnych ocen ze wszystkich sprawdzianów i kolokwiów.

Literatura:

Literatura zalecana

Chemia nieorganiczna:

1. P. Szlachcic, J. Szymońska, B. Jarosz, E. Drozdek, O. Michalski, A. Wisła-Świder. „Chemia I. Skrypt do ćwiczeń laboratoryjnych z chemii nieorganicznej i analitycznej”, Wydawnictwo Uniwersytetu Rolniczego w Krakowie, 2014

2. A. Erndt "Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej" PWN, Warszawa 1989.

3. A. Bielański "Podstawy chemii nieorganicznej" PWN, Warszawa 1986.

Chemia organiczna:

1. M. Litwin, Sz. Styka -Wlazło, J. Szymońska „Chemia organiczna” , Nowa Era, Warszawa 2005

2. A. Erndt „Chemia organiczna” cz.1 i 2, Akademia Rolnicza, Kraków 1996

3. H. Hart „Chemia organiczna. Krótki kurs.” Warszawa, PZWL 2006

Efekty uczenia się:

Wiedza:

Student

- interpretuje i bilansuje równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej,

- rozróżnia podstawowe rodzaje wiązań w cząsteczkach i na ich podstawie wnioskuje o właściwościach fizykochemicznych związków;

- opisuje właściwości wybranych związków nieorganicznych i określa zakres ich zastosowań w ochronie środowiska,

- interpretuje i analizuje przebieg reakcji elektrolitów zachodzących w roztworach wodnych,

- wykonuje obliczenia chemiczne w zakresie obliczeń stechiometrycznych, wyznaczania stężenia molowego i procentowego, oznaczania pH,

- rozróżnia grupy funkcyjne w związkach organicznych i właściwości fizykochemiczne wynikające z ich obecności,

- analizuje i opisuje reaktywność poszczególnych grup związków organicznych,

Umiejętności:

- sprawnie posługuje się podstawowym sprzętem laboratoryjnym,

- sporządza roztwory o zadanym stężeniu,

- wykonuje miareczkowania alkacymetryczne i redoksometryczne,

- opracowuje wyniki przeprowadzonych badań i doświadczeń chemicznych, wyciąga wnioski z uzyskanych wyników,

Kompetencje społeczne:

- organizuje pracę w małym zespole przy przygotowywaniu i wykonywaniu reakcji i oznaczeń chemicznych,

- ma świadomość niebezpieczeństw znajdujących się w pracowni chemicznej,

- dostrzega potrzebę ciągłego pogłębiania wiedzy i umiejętności.

Metody i kryteria oceniania:

Student opracowuje podlegające weryfikacji sprawozdanie z każdego wykonanego samodzielnie ćwiczenia. W ciągu semestru pisze kolokwia dotyczące kolejnych partii materiału. Warunkiem zaliczenia ćwiczeń laboratoryjnych jest zaliczenie wszystkich sprawozdań i pozytywne oceny z kolokwiów. Ocena końcowa jest średnią ocen z kolokwiów. Przedmiot kończy się egzaminem w formie pisemnej.

1. Ocena niedostateczna (2,0): wystawiana jest wtedy, jeśli w zakresie co najmniej jednej z trzech składowych (W, U lub K) przedmiotowych efektów kształcenia student uzyska mniej niż 50% obowiązujących efektów dla danej składowej.

2. Ocena dostateczna (3,0): wystawiana jest wtedy, jeśli w zakresie każdej z trzech składowych (W, U lub K) efektów kształcenia student uzyska przynajmniej 50% obowiązujących efektów dla danej składowej.

3. Ocena ponad dostateczna (3,5): wystawiana jest na podstawie średniej arytmetycznej z trzech składowych (W, U lub K) efektów kształcenia (średnio 61-70%).

4. Podobny sposób obliczania ocen jak przedstawiony w pkt. 3 przyjęto dla ocen dobrej (4,0 - średnio 71-80%), ponad dobrej (4,5 - średnio 81-90%) i bardzo dobrej (5,0 - średnio >90%).

UWAGA: Prowadzący zajęcia, na podstawie stopnia opanowania przez studenta obowiązujących treści programowych danego przedmiotu, w oparciu o własne doświadczenie dydaktyczne, formułuje ocenę, posługując się podanymi wyżej kryteriami formalnymi.

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2017/2018" (zakończony)

Okres: 2018-02-26 - 2018-09-30
Wybrany podział planu:


powiększ
zobacz plan zajęć
Typ zajęć: Ćwiczenia laboratoryjne, 15 godzin więcej informacji
Wykład, 15 godzin więcej informacji
Koordynatorzy: Andrzej Danel
Prowadzący grup: Andrzej Danel, Ewelina Jamróz, Bożena Jarosz
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Przedmiot - Egzamin
Ćwiczenia laboratoryjne - Zaliczenie na ocenę
Wykład - Egzamin
Skrócony opis:

Program obejmuje:

1. Najważniejsze zagadnienia z chemii ogólnej i nieorganicznej ze szczególnym uwzględnieniem budowy materii, kinetyki reakcji, równowagi w roztworach elektrolitów i procesów oksydacyjno-redukcyjnych.

Student nabywa umiejętności pracy w laboratorium chemicznym, zapoznaje się z podstawowymi czynnościami w zakresie:

a. jakościowej i ilościowej analizy chemicznej (ważenie, odmierzanie cieczy z różną dokładnością, sporządzanie roztworów, w tym roztworów mianowanych, analiza ilościowa w zakresie alkacymetrii i oksydymetrii, pomiar pH i.t.d.).

Pełny opis:

Wykład

Elementy budowy materii:

Cząstki elementarne. Elektronowa struktura atomu. Elektroujemność. Potencjał jonizacji. Wiązania chemiczne. (2 godz.)

Kinetyka reakcji:

Szybkość reakcji chemicznych. Reakcje odwracalne i stan równowagi chemicznej. Stała równowagi reakcji chemicznej. Reguła przekory. (1 godz.)

Równowagi w roztworach elektrolitów:

Dysocjacja elektrolityczna, stała i stopień dysocjacji. Teorie dysocjacji kwasów i zasad. Iloczyn jonowy wody, wykładnik stężenia jonów wodorowych pH. Hydroliza soli. Roztwory buforowe. Iloczyn rozpuszczalności. (3 godz.)

Procesy oksydacyjno-redukcyjne.

Powstawanie potencjału elektrod. Równanie Nernsta. Potencjał normalny i szereg napięciowy pierwiastków. Typy elektrod. Kierunek reakcji samorzutnej. Reakcje utlenienia i redukcji. (2 godz.)

Wybrane zagadnienia systematyki nieorganicznej, charakterystyka pierwiastków bloków s, p, d. (2 godz.)

Struktura elektronowa atomu węgla (hybrydyzacja orbitali atomowych, tworzenie orbitali molekularnych). (1 godz.)

Węglowodory alifatyczne i aromatyczne (nazewnictwo, izomeria, reakcje addycji do wiązań wielokrotnych, reakcje substytucji wolnorodnikowej, reakcje substytucji elektrofilowej, wpływ skierowujący podstawników). (2 godz.)

Grupy funkcyjne – podstawowe właściwości fizykochemiczne. (2 godz.)

Ćwiczenia laboratoryjne

1. Wstęp do ćwiczeń laboratoryjnych. Regulamin pracowni chemicznej. Odpady chemiczne i ich utylizacja. Szkło i sprzęt laboratoryjny. Podstawowe czynności laboratoryjne: ogrzewanie w probówce, ogrzewanie w zlewce, sączenie, ważenie, odmierzanie cieczy.

2. Reakcje chemiczne i ich klasyfikacja. Reakcje charakterystyczne (specyficzne) niektórych jonów. Obliczenia stechiometryczne.

3. Sporządzanie roztworów HCl i NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm3 do oznaczeń alkacymetrycznych. Obliczenia ze stężeń.

4. Kolokwium 1. Równania reakcji, obliczenia stechiometryczne i ze stężeń

Wstęp do metod objętościowych w analizie objętościowej.

5. Alkacymetria, mianowanie roztworów HCl i NaOH, oznaczanie zawartości kwasów i zasad w roztworach. Obliczenia alkacymetryczne.

6. Metoda redoksometryczna: mianowanie roztworu KMnO4, manganometryczne oznaczanie zawartości jonów żelaza(II) w roztworze.

7. Kolokwium 2. Reakcje i obliczenia w metodach objętościowych

Roztwory elektrolitów, pomiar pH.

Warunki zaliczenia przedmiotu

Wykonanie ćwiczeń praktycznych i sporządzenie poprawnych sprawozdań.

Uzyskanie pozytywnych ocen ze wszystkich sprawdzianów i kolokwiów

Zajęcia w cyklu "Semestr letni 2018/2019" (zakończony)

Okres: 2019-02-25 - 2019-09-30
Wybrany podział planu:


powiększ
zobacz plan zajęć
Typ zajęć: Ćwiczenia laboratoryjne, 15 godzin więcej informacji
Wykład, 15 godzin więcej informacji
Koordynatorzy: Andrzej Danel
Prowadzący grup: Andrzej Danel, Ewelina Jamróz, Paweł Szlachcic
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Przedmiot - Egzamin
Ćwiczenia laboratoryjne - Zaliczenie na ocenę
Wykład - Egzamin
Opisy przedmiotów w USOS i USOSweb są chronione prawem autorskim.
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Rolniczy im. Hugona Kołłątaja w Krakowie.